Ley de Arrhenius

La ley de Arrhenius da la dependencia de la constante de equilibrio con la temperatura. \begin{equation} k=Ae^{-E_a/RT} \end{equation} A, es el factor de frecuencia, relacionado con la frecuencia con que el complejo activado se descompone en los productos.

$E_a$, representa la energía de activación de la reacción, es la diferencia de energía entre los reactivos y el estado de transición. El uso de catalizadores permite rebajar dicha energía aumentando la velocidad de la reacción. Combinando la Ley de Arrhenius a dos temperaturas obtenemos la ecuación que nos permite calcular la constante cinética a una temperatura siempre que conozcamos su valor a otra terperatura y la energía de activación de la reacción. \begin{equation} ln\frac{k_2}{k_1}=\frac{-Ea}{R}\left(\frac{1}{T_2}-\frac{1}{T_1}\right) \end{equation}